LAJU REAKSI DAN FAKTORNYA: LAJU REAKSI

Percobaan 1

Laju Reaksi Dan Faktor-Faktor Yang Mempengaruhinya

A. Tujuan : Mengamati faktor-faktor yang mempengaruhi kecepatan reaksi.

B. Teori :

Kecepatan reaksi menunjukkan besarnya perubahan konsentrasi pereaksi atau hasil reaksi dalam satu satuan waktu.

Kecepatan reaksi di pengaruhi oleh berbagai faktor,yaitu :

· Konsentrasi zat yang bereaksi

· Luas permukaan sentuhan

· Temperatur selama berlangsungnya reaksi

· Katalis

C. Alat Dan Bahan

Alat :

· Tabung reaksi

· Stop watch

· Thermometer

· Gelas kimia

· Kaki tiga

· Kasa asbes

· Lampu spritus

· Alu

· Tumpang

· Pipet tetes

· Penjepit

Bahan :

· CDR

· Air

D. Cara Kerja

I. Pengaruh Luas Permukaan

1. Di masukkan aquadest masing –masing 50 ml air

2. Kemudian masukkan keping jess coll ke dalam gelas kimia yang telah di isi air sampai keping tersebut habis bereaksi di catat waktunya

3. Mengulangi cara kerja di atas untuk jess coll berbentuk serbuk.

Pengamatan :

Gelas Kimia	Air	Sediaan jess coll	Waktu (detik)
1	50 ml	Keping	90 detik
2	50 ml	serbuk	43 detik

Kesimpulan :

1. jescool yang berupa serbuk halus lebih cepat bereaksi {larut) di dalam air dari pada jess coll yang berupa kepingan karena partikel serbuk lebih renggang sehingga partikel zat lebih mudah bertumpukan dibanding jess cool yang berupa kepingan.

Luas permukaan benda akan mempengaruhi cepat rambat laju reaksi dan sebaliknya, semakin sedikit luas permukaan semakin lambat laju reaksi.

II. Pengaruh Temperatur

1. Sediakanlah 5 tabung reaksi

2. Kemudian masukkan kedalam tabung reaksi masing-masing 40 ml air

3. kemudian masukkan jess cool ke dalam air dalam tabung reaksi 1 dan di catat waktu.tabung reaksi kedua di masukkan ke dalam bak berisi air panas sehingga suhu air menjadi 40⁰ kemudian masukkan jess cool dan catat waktu seperti pada tabung 1

4. ulangi cara kerja di atas. Ubah suhu menjadi 60⁰C

Pengamatan :

Tabung reaksi	Air	Jess cool	Temperatur	Waktu	Keterangan
1	10 ml	keping	Suhu kamar	11,45
2	10 ml	keping	40⁰C	36,34
3	10 ml	keping	60⁰C	39,86

Kesimpulan :

Pengaruh temperatur suhu sangat mempengaruhi cepat rambat laju reaksi.

Semakin tinggi suhu, maka kecepatan reaksina semakin cepat.

Semakin rendah suhu, maka semakin rambat reaksinya.

Percobaan 2
Menentukan Konsentrasi Asam Dan Basa

1.TujuanSiswa mampu menentukan konsentrasi asam dan basa dari suatu larutan

2.Teori
Asam dan basa merupakan dua senyawa kimia yang sangat penting dalam kehidupan sehari-hari,secara umum zat-zat yang berasa masam mengandung asam, misalnya asam sitrat pada buah jeruk, asam cuka, dan asam semut pada semut. Basa umumnya mempunyai sifat yang licin dan terasa pahit, misalnya sabun.
Penentuan asam dan basa secara sederhana di laboratorium di lakukan dengan menggunakan kertas lakmus.dalam larutan asam, kertas lakmus akan berwarna merah, sedangkan dalam basa kertas lakmus akan berwarna biru. Larutan asam dan basa merupakan larutan elekrolit, sehingga di dalam air akan terurai menjadiion-ionnya.

3. Alat Dan Bahan

A. Alat

No	Nama Alat	jumlah	Keterangan
1	Erlenmeyer 50 ml	4 buah	Mudah Pecah
2	Pipet ukuran 5 ml	2 buah	Mudah Pecah
3	Pipet ukuran 10 ml	2 buah	Mudah Pecah
4	Pipet tetes	2 buah	Mudah Pecah
5	Corong	1 buah	-
6	Gelas kimia	1 buah	Mudah Pecah
7	Biuret	1 buah	-

B. Bahan

No	Nama Bahan	jumlah	Keterangan
1	Larutan Natrium Hidroksida (NaOH) 0,1 M	50ml	Korosif
2	Cuka makan yang encer (0,1)	15ml	Tidak berbahaya
3	Phenolphtaleine (PP)	5ml	Beracun
4	Larutan Asam Klorida (HCL) 0,1 M	10ml	Korosif
5	Larutan Amoniak encer NH4OH (± 0,1M	15 ml	Tidak berbahaya
6	Metil Merah	5ml	Beracun

C. Cara Kerja

Penentuan kada cuka

a. Diambil 5 ml cuka makan yang akan diperiksa dengan pipet ukuran 5 ml kemudian di masukkan kedalam Erlenmeyer 50 ml

b. Ditambahkan 2 tetes indicator PP.

c. Sedot 10 ml larutan NaOH 0,1 M dengan pipet ukuran 10 ml

d. Kemudian teteskan larutan NaOH 0,1 dari pipet ukuran tersebut sambil erienmayer di goyangkan sampai warna larutan berubah menjadi merah muda.

e. Sambil memcatat volume larutan NaOH 0.1 M yang terpakai.

f. Mengulangi percobaan pertama ini sampai volume larutan NaOH yang terpakai tidak jauh berbeda.

Penentuan Kadar Larutan Amoniak

a. Diambil 5 ml amoniak yang akan diperiksa dengan pipet ukuran 5 ml dan di masukkan ke dalam Erlenmayer 50 ml

b. Diteteskan/ditambahkan indicator MM 2 tetes

c. Kemudian ambil 10 ml larutan HCL 0,1 M. teteskan larutan HCL 0,1 M dari pipet ukuran tersebut kedalam erlemeyer sambil di goyang

berlahan-lahan sampai terjadi perubahan warna

d. Catatlah volume larutan HCL 0,1 M yang terpakai

e. Mengulangi percobaan sampai volume larutan NaOH yang terpakai tidak jauh berbeda.

4. Data Pengamatan

Percobaan	Volume CukaYang Terpakai	Volume NaOH Yang Terpakai
Pertama	5 ml	2 ml
Kedua	5ml	2 ml
ketiga	5 ml	2 ml

Percobaan	VolumeNH3 Yang Terpakai	Volume HCL Yang Terpakai
Pertama	5 ml	1 ml
Kedua	5ml	1 ml
ketiga	5 ml	2 ml

5. Diskusi

A. Dengan memakai data di atas, hitunglah konsentrasi asam cuka yang terpakai.

Jawab :

Dik : V NH3 = 2

M NaOH = 0,1

V CH3COOH = 5

DIT : N CH3COOH = ……?

PENY :

V1M1 = V2M2

2 . 0,1 = 5 . M2

0,2 = 5 . M CH3COOH

5 . M CH3COOH = 0,2

M = O,2

= 0,04

B. Konsentrasi cuka makan yang di periksa = 0,04 M

C. Dengan memakai data-data di atas, hitunglah molaritas larutan amoniak yang terpakai.

Jawab :

V1M1 = V2M2

1 . 0,1 = 5 . M2

M2 = 1,01

= 0,02

D. konsentrasi larutan amoniak yang di pakai = 0,02 M

6. Kesimpulan (tariklah kesimpulan dari hasil percobaan dan pertanyaan- pertanyaan dalam diskusi)

Jawab :

Jika ada dua larutan senyawa (asam dan basa), apabila salah satunya diketahui konsentrasi, maka konsentrasi yang lain yang tidak diketahui dapat dicari dengan titrasi.

Percobaan 2

PENENTUKAN KONSENTRASI ASAM DAN BASA

Pertanyaan pendahuluan

Jawablah pertanyaan pendahuluan ini sebelum anda melakukan praktikum

1. Sebutkan beberapa contoh larutan yang bersifat asam dan reaksi ionisasinya!

Jawab :

· Asam Bronida → HBr → H⁺ + Br ^–Asam Karbonat H2SO4 → 2H⁺ + CO3 ^2-

· Asam Ionida → HI → H⁺ + I^-Asam Sianida HCN → H⁺ + CN^-

· Asam Klorit → HCLO2 → H⁺ + CLO2 ^-Asam Oksalat H2C2O → 2H⁺ + C2O6^{2 –}

· Asam Klorat → HCLO3 → H⁺ + CLO3^-Asam Sulfat H2SO4 → 2H⁺ + SO4^2-

· Asam Perklorat →HCLO4 → H⁺ + CLO4 Asam Sulfida H2S → 2H⁺ + S^2-

· Asam Mitrat HNO3 → H⁺ + NO3 Asam hipoklorit HCLO → H⁺ +CLO^-

· Asam Klorida HCL → H⁺ +CL^- Asam mitrat HNO3 → H⁺ + NO3

· Asam Sulfat H2SO4 → 2H⁺ + SO4^2-Asam Sulfat H2PO4 → 3H⁺ + PO4^3-

2. Sebutkan beberapa contoh larutan yang bersifat basa dan reaksi ionisasinya ?

Jawab :

· Natrium Hidroksida NaOH → Na⁺ + OH ^–

· Kalsium Hidroksida KOH → K⁺ + OH ^–

· Amonium Hidroksida NO4 (OH)2 → NH2 + OH ^–

· Kalsium Hidroksida Ca(OH)2 → Ca⁴⁺ + 2OH^-

· Barium Hidroksida Ba (OH)2 → Ba²⁺ +2OH^-

· Magnesium Hidroksida → Mg (OH)2 → Mg²⁺ +2OH^-

· Seng Hidroksida Zn (OH)2 → Zn ²⁺ + 2 OH^-

· Besi II Hidroksida Fe (OH)2 →Fe (OH)2 → Fe²⁺ + 2OH^-

· Besi III Fe (OH)3 → Fe³⁺ + 2OH^-

Percobaan 3

Elekrolisa larutan NaCL

Pertanyaan Pendahuluan

Jawablah pertanyaan pendahuluan ini sebelum anda melakukan praktikum

1. Apa yang dimaksud dengan peristiwa elektrolisa ?

Jawab :

Yaitu : peristiwa penguraian elektrolit oleh arus listrik (penguraian larutan elektrolit dengan bantuan arus listrik.)

2. Perkiraan senyawa yang dihasilkan bila di lakukan elekrolisa terhadap lelehan NaCL dan larutan NaCL. Bagaimana pengaruh konsentrasi NaCL terhadap hasil elektrolisa ?

Jawab :

· Elekrolisis larutan NaCL electrode grafik karbon

NaCL (aq) → Na⁺+ CL^-(aq)

· Reaksi katode : 2 H2O(l) + 2e → 2OH^-(aq) + H₂^-(g)

· Reaksi anode : 2CL^-(aq) → P2(g) 2e

Reaksi lengkapnya :

Reaksi lengkap katode : 2 H2O(l) + 2e → 2OH^-(aq) + H₂^-(g)

Reaksi lengkap anode : 2CL^-(aq) → P2(g) 2e

2 H2O(l) + 2CL (aq) → 2OH^-(aq) + H₂^-(g) + CL2 (g)

· Eektrolisis lelehan

NaC2 → Na²⁺ + CL^- (l)

Katode : Na⁺l) + 2e→ Na(s) X 2

Anode : 2CL^-→ CL2 + 2e X 1

2Na+ + 2CL- → 2Na + CL2

Percobaan 3

Elektrolisa Larutan NaCL

1. Tujuan

Siswa mampu menentukan bahan kimia yang terbentuk pada katoda dan anoda selama proses elektrolisa berlangsung.

2. Teori

Elektrolisa adalah peristiwa penguraian elekrolit oleh arus listrik. Sel elektrolisa terdiri dari dua elektroda dan larutan elektrolit. Kedua elektroda bertindak sebagai anoda dan katoda. Bahan yang mengalami reduksi disebut katoda,sedangkan yang mengalami oksidasi disebut dengan anoda.Dalam hal ini,kation akam di reduksi pada katoda dan anion akan di reduksi pada anoda.pada sel elektrolisa, katoda bermuatan negative sedangkan anoda bermuatan positif.

Reaksi elektrolisis dalam larutan elektrolit berlangsung lebih kompleks karena bahan yang bereaksi belum tentu kation atau anionnya, tetapi mungkin saja air atau elektrodanya sendiri.Hal ini sangat bergantung pada bahan yang terdapat pada larutannya.

3. Alat Dan Bahan

Alat

No	Nama Alat	Jumlah	Keterangan
1	Pipa U (atau gunakan selang berwarna putih bening	1 buah	Mudah pecah
2	Elektroda karbon (batang pensil)	1 buah	-
3	Elektroda tembaga (kabel listrik)	1 buah	-
4	Baterai bening besar	3x 1,5 vol	-
5	Kabel listrik	± 30 cm	-
6	Standar dan statif	1 buah	-
7	Klem	1	-
8	Gelas ukur 250 ml	1 buah	Tidak berbahaya
9	Pipet tetes	1 buah	Mudah pecah

Bahan

No	Nama Bahan	Jumlah	Keterangan
1	Larutan natriun klorida	250 ml	-
2	Kertas lakmus merah dan biru	2 Lembar	-
3	Indicator fenolftalein	5 ml	Beracun

3. Cara Kerja

a. Pasang alat seperti yang tampak pada gambar 3.4 isi pipa U dengan 100 ml larutan NaCL 0,5 M.

b. Masukkan elektroda karbon dan tembaga pada masing-masing kutub.

c. Sambung kedua ujung elektroda ke baterai menggunakan kabel

d. Mana yang merupakan anoda dan mana yang merupakan katoda ?

e. Biarkan selama 10 menit dan setelah itu keluarkan kedua elektroda.masukkan kertas lakmus merah dan biru pada masing- masing kutub pipa U

f. Catat perubahan warna kertas lakmus merah dan biru pada masing-masing kutub pipa U

g. Setelah itu masukkan pula 5 tetes larutan fenoltalein ke dalam masing-masing kutub dan amati perubahan warna larutan.

4. Data Pengamatan

Voltase untuk proses elektrolisis yang digunakan adalah 4,5 V :

INDICATOR	Perubahan warna pada
INDICATOR	Katode (tembaga)	Anoda (karbon)
Lakmus merah	Merah	Biru
Lakmus biru	Merah	biru
fenolftaelin	Merah ungu	Tidak berwarna

5. Diskusi

A. Apa yang dimaksud dengan katoda pada percobaan di atas ?

Jawab :

reaksi katoda berlangsung pada jenis kation, dalam hal ini nilai kationnya adalah Na⁺yaitu katiologam aktif ( sukar di reduksi sehingga reaksi katode adalah reduksi air.

B. apa yang di oksidasi pada anoda pada percobaan di atas?

Jawab :

Reaksi anode bergantung pada jenis anode dan anion dalam hal ini anodenya adalah inert (grafit) sehingga reaksi anode akan bergantung pada jenis anion. Anion CL^- tergolong anion mudah di oksidasi,jadi reaksi anode adalah oksidasi anion CL menjadi CL2

C. Apakah elektroda yang digunakan juga mengalami reaksi redoks? Jelaskan !

Jawab :

Tidak karena merupakan intert yang sukar bereaksi..Elekrode negative (katode) tidak mungkinbereaksi selama elektolisis karena logam tidak ada kecendrungan menyerap elektron membentuk ion negative, akan tetapi elektode positif ( anode mungkin saja iku bereaksi melepas elektron dan ikut mengalami oksidasi,kecuali PT,AUdan Grafit C. pada umumnya logam mempunyai potensial oksidasi lebih besar dari pada air atau anion sisa, oleh karena itu jika anode tidak terbuat dari PT,AU,dan Grafit C maka anode itu akan teroksidasi.

6. Kesimpulan

Jawab :

Setelah arus kita pegang akan terbentuk dua larutan antara asam dan basa, terjadi pemisahan asam dan basa tergantung pada letak anode dan katode.

LAJU REAKSI DAN FAKTORNYA

Jumat, 29 November 2013

LAJU REAKSI

3 komentar:

Mengenai Saya

Jumlah Pengunjung