Jumat, 29 November 2013

LAJU REAKSI


Percobaan 1
Laju Reaksi Dan Faktor-Faktor Yang Mempengaruhinya

A.    Tujuan : Mengamati faktor-faktor yang mempengaruhi kecepatan reaksi.

B.     Teori :

Kecepatan reaksi menunjukkan besarnya perubahan konsentrasi pereaksi atau hasil reaksi dalam satu satuan waktu.
Kecepatan reaksi di pengaruhi oleh berbagai faktor,yaitu :
·         Konsentrasi zat yang bereaksi
·         Luas permukaan sentuhan
·         Temperatur selama berlangsungnya reaksi
·         Katalis

C.    Alat Dan Bahan

Alat :
·        Tabung reaksi
·        Stop watch
·        Thermometer
·        Gelas kimia
·        Kaki tiga
·        Kasa asbes
·        Lampu spritus
·        Alu
·        Tumpang
·        Pipet tetes
·        Penjepit

Bahan :
·         CDR
·         Air

D.    Cara Kerja

I.       Pengaruh Luas Permukaan
1.      Di masukkan aquadest masing –masing 50 ml air  
2.      Kemudian masukkan keping jess coll ke dalam gelas kimia yang telah di isi air sampai keping tersebut habis bereaksi di catat waktunya
3.      Mengulangi cara kerja di atas untuk jess coll berbentuk serbuk.

                     Pengamatan :

Gelas Kimia
      Air
Sediaan jess coll
Waktu (detik)
1
50 ml
Keping
90 detik
            2
50 ml
serbuk
43 detik

Kesimpulan :
1.      jescool yang berupa serbuk halus lebih cepat bereaksi {larut) di dalam air dari pada jess coll yang berupa kepingan karena partikel serbuk lebih renggang sehingga partikel zat lebih mudah bertumpukan dibanding jess cool yang berupa kepingan.
            Luas permukaan benda akan mempengaruhi cepat rambat laju reaksi dan sebaliknya, semakin sedikit luas permukaan semakin lambat laju reaksi.

II.                Pengaruh Temperatur
1.      Sediakanlah 5 tabung reaksi
2.      Kemudian masukkan kedalam tabung reaksi masing-masing 40 ml air
3.  kemudian masukkan jess cool ke dalam air dalam tabung reaksi 1 dan di catat waktu.tabung reaksi kedua di masukkan ke dalam bak berisi air panas sehingga suhu air menjadi 400 kemudian masukkan jess cool dan catat waktu seperti pada tabung 1
4.      ulangi cara kerja di atas. Ubah suhu menjadi 600C

Pengamatan :
Tabung reaksi
   Air
Jess cool
Temperatur
   Waktu
Keterangan
1
 10 ml
   keping
Suhu kamar
11,45

2
 10 ml
   keping
400C
36,34

3
 10 ml
   keping
600C
39,86



Kesimpulan  :
Pengaruh temperatur suhu sangat mempengaruhi cepat rambat laju reaksi.
Semakin tinggi suhu, maka kecepatan reaksina semakin cepat.
Semakin rendah suhu, maka semakin rambat reaksinya.

                                                                           


                                                        Percobaan 2
                    Menentukan Konsentrasi Asam Dan Basa

1.TujuanSiswa mampu menentukan konsentrasi asam dan basa dari suatu larutan

2.Teori
         Asam dan basa merupakan dua senyawa kimia yang sangat penting dalam kehidupan sehari-hari,secara umum zat-zat yang berasa masam mengandung asam, misalnya asam sitrat pada buah jeruk, asam cuka, dan asam semut pada semut. Basa umumnya mempunyai sifat yang licin dan terasa pahit, misalnya sabun.
         Penentuan asam dan basa secara sederhana di laboratorium di lakukan dengan menggunakan kertas lakmus.dalam larutan asam, kertas lakmus akan berwarna merah, sedangkan dalam basa kertas lakmus akan berwarna biru. Larutan asam dan basa merupakan larutan elekrolit, sehingga di dalam air akan terurai menjadiion-ionnya.

3. Alat Dan Bahan
        
A.                                                    Alat
 
             No
Nama Alat
jumlah
Keterangan
              1
           Erlenmeyer 50 ml
4 buah
            Mudah Pecah
              2
           Pipet ukuran  5 ml
 2 buah 
            Mudah Pecah
              3
           Pipet ukuran 10 ml
2 buah
            Mudah Pecah
              4
           Pipet tetes
2 buah
            Mudah Pecah
              5
           Corong
1 buah
           -
              6
           Gelas kimia
 1 buah 
            Mudah Pecah
              7
           Biuret
1 buah
           -

B.  Bahan

            No
Nama Bahan
jumlah
Keterangan
              1 
            Larutan Natrium Hidroksida (NaOH) 0,1 M  
                50ml
             Korosif
              2
            Cuka makan yang encer (0,1)
               15ml
             Tidak berbahaya
              3
            Phenolphtaleine (PP)
                5ml
             Beracun
              4
            Larutan Asam Klorida (HCL) 0,1 M
              10ml
             Korosif
              5 
          Larutan Amoniak  encer NH4OH (± 0,1M
              15 ml
            Tidak berbahaya
              6
            Metil Merah
               5ml
              Beracun


                        C. Cara Kerja  

Penentuan kada cuka
a.       Diambil 5 ml cuka makan yang akan diperiksa dengan pipet ukuran 5 ml kemudian di masukkan kedalam Erlenmeyer 50 ml
b.      Ditambahkan 2 tetes indicator PP.
c.       Sedot  10 ml larutan NaOH 0,1 M dengan pipet ukuran 10 ml
d.      Kemudian teteskan larutan NaOH 0,1 dari pipet ukuran tersebut sambil erienmayer di goyangkan sampai warna larutan berubah menjadi merah muda.
e.       Sambil memcatat  volume larutan NaOH 0.1 M yang terpakai.
f.       Mengulangi percobaan pertama ini sampai volume larutan NaOH yang terpakai tidak jauh berbeda.
           
            Penentuan Kadar Larutan Amoniak
a.       Diambil 5 ml amoniak yang akan diperiksa dengan pipet ukuran 5 ml dan di masukkan ke dalam Erlenmayer 50 ml
b.      Diteteskan/ditambahkan indicator MM 2 tetes
c.       Kemudian ambil 10 ml larutan HCL 0,1 M. teteskan larutan HCL 0,1 M  dari pipet ukuran tersebut kedalam erlemeyer sambil di goyang
      berlahan-lahan sampai terjadi perubahan warna
d.      Catatlah volume larutan  HCL 0,1 M yang terpakai
e.       Mengulangi percobaan sampai volume larutan NaOH yang terpakai tidak jauh berbeda.

4. Data Pengamatan

       Percobaan
            Volume CukaYang Terpakai
            Volume NaOH Yang Terpakai
Pertama
 5 ml
2 ml
Kedua
5ml
2 ml
ketiga
5 ml
2 ml



               Percobaan
              VolumeNH3 Yang Terpakai
            Volume HCL Yang Terpakai
Pertama
5 ml
1 ml
Kedua
5ml
1 ml
ketiga
5 ml
2 ml
    
5. Diskusi
A. Dengan memakai data di atas, hitunglah konsentrasi asam cuka yang terpakai.
      Jawab :
            Dik : V   NH3             = 2
                     M  NaOH          = 0,1
                     V   CH3COOH  = 5
            DIT : N  CH3COOH  = ……?
            PENY :
                                    V1M1                    = V2M2
                                    2 . 0,1                   = 5 . M2
                                    0,2                        = 5 . M CH3COOH
                                    5 . M CH3COOH =  0,2
                                                            M = O,2
                                                                      5
                                                                 = 0,04


B. Konsentrasi cuka  makan yang di periksa  = 0,04 M       



C. Dengan  memakai data-data di atas, hitunglah molaritas larutan amoniak yang  terpakai.
     Jawab :
                        V1M1               = V2M2
                        1 . 0,1              = 5 . M2
                                          M2 = 1,01
                                                     5
                                                = 0,02

D. konsentrasi larutan amoniak yang di pakai = 0,02 M


6. Kesimpulan (tariklah kesimpulan dari hasil percobaan  dan pertanyaan- pertanyaan dalam diskusi)  
          Jawab :

    Jika ada dua larutan senyawa (asam dan basa), apabila salah satunya diketahui konsentrasi, maka konsentrasi yang lain yang tidak diketahui dapat dicari dengan titrasi.





Percobaan 2
PENENTUKAN KONSENTRASI ASAM DAN BASA

Pertanyaan pendahuluan

Jawablah pertanyaan pendahuluan ini sebelum anda melakukan praktikum




1.      Sebutkan beberapa contoh larutan yang bersifat asam dan reaksi ionisasinya!
Jawab :

·               Asam Bronida  → HBr → H+ + Br –                  Asam Karbonat  H2SO4 → 2H+ + CO3 2-
·               Asam Ionida → HI →  H+ + I-                              Asam Sianida HCN → H+ + CN-
·               Asam Klorit → HCLO2 → H+ + CLO2 -           Asam Oksalat H2C2O → 2H+ + C2O62 –
·               Asam Klorat → HCLO3 → H+ + CLO3-           Asam Sulfat H2SO4 → 2H+ + SO42-
·               Asam Perklorat →HCLO4 → H+ + CLO4           Asam Sulfida H2S → 2H+ + S2-
·               Asam Mitrat HNO3 → H+  + NO3                  Asam hipoklorit HCLO → H+ +CLO-
·               Asam Klorida HCL  → H+ +CL-                    Asam mitrat HNO3 → H+  + NO3      
·               Asam Sulfat H2SO4 → 2H+ + SO42-                     Asam Sulfat H2PO4 → 3H+ + PO43-



2.      Sebutkan beberapa contoh  larutan yang bersifat basa dan reaksi ionisasinya ?
Jawab :
-
·                     Natrium Hidroksida NaOH  → Na+ + OH
·               Kalsium Hidroksida    KOH → K+ + OH
·               Amonium Hidroksida  NO4 (OH)2 → NH2 + OH
·               Kalsium Hidroksida    Ca(OH)2 → Ca4+ + 2OH-
·               Barium Hidroksida Ba (OH)2 → Ba2+ +2OH-
·               Magnesium Hidroksida → Mg (OH)2 → Mg2+ +2OH-
·               Seng Hidroksida Zn (OH)2 → Zn 2+ + 2 OH-
·               Besi II Hidroksida Fe (OH)2 →Fe (OH)2 → Fe2+ + 2OH-
·               Besi III Fe (OH)3 → Fe3+ + 2OH-










Percobaan 3
Elekrolisa larutan NaCL


Pertanyaan  Pendahuluan

 Jawablah pertanyaan pendahuluan ini sebelum anda melakukan praktikum

1.      Apa yang dimaksud dengan peristiwa elektrolisa ?

Jawab :
            Yaitu : peristiwa  penguraian elektrolit oleh arus listrik (penguraian larutan elektrolit dengan bantuan arus listrik.)



2. Perkiraan   senyawa yang dihasilkan bila di lakukan elekrolisa terhadap lelehan NaCL dan larutan NaCL. Bagaimana pengaruh konsentrasi NaCL terhadap hasil elektrolisa ?
  
Jawab :

·         Elekrolisis  larutan NaCL electrode grafik karbon
                  NaCL (aq) → Na+ + CL- (aq)

·         Reaksi katode : 2 H2O(l)  + 2e → 2OH-(aq) + H2-(g)
·         Reaksi anode : 2CL-(aq)  → P2(g) 2e
                  Reaksi lengkapnya :

Reaksi lengkap katode : 2 H2O(l)  + 2e → 2OH-(aq) + H2-(g)
Reaksi  lengkap anode : 2CL-(aq)  → P2(g) 2e
                                                                                                                      +
                                       2 H2O(l)  + 2CL (aq)  → 2OH-(aq) + H2-(g)  +  CL2 (g)


·         Eektrolisis lelehan
      NaC2 → Na2+  + CL- (l) 
                                    Katode : Na+l)  + 2e→ Na(s)        X 2

                                Anode : 2CL- → CL2 + 2e         X 1
                                                                                                                      +
                                      2Na+ + 2CL- → 2Na + CL2





Percobaan 3
Elektrolisa Larutan NaCL
1.      Tujuan
Siswa mampu menentukan bahan kimia yang terbentuk pada katoda dan anoda selama proses elektrolisa berlangsung.

2.      Teori
Elektrolisa adalah peristiwa penguraian elekrolit oleh arus listrik. Sel elektrolisa terdiri dari dua elektroda dan larutan elektrolit. Kedua elektroda bertindak sebagai anoda dan katoda. Bahan yang mengalami reduksi disebut katoda,sedangkan yang mengalami oksidasi disebut dengan anoda.Dalam hal ini,kation akam di reduksi pada katoda dan anion akan di reduksi pada anoda.pada sel elektrolisa, katoda bermuatan negative sedangkan anoda bermuatan positif.
Reaksi elektrolisis dalam larutan elektrolit berlangsung lebih kompleks karena bahan yang bereaksi belum tentu kation atau anionnya, tetapi mungkin saja air  atau elektrodanya sendiri.Hal ini sangat bergantung pada bahan yang terdapat pada larutannya.

3. Alat Dan Bahan
        Alat   

           No
Nama Alat
Jumlah
Keterangan
        1
         Pipa U (atau gunakan selang berwarna putih bening
1 buah
Mudah pecah
          2
            Elektroda karbon (batang pensil)
1 buah
-
          3
            Elektroda tembaga (kabel listrik)
1 buah
-
          4
            Baterai bening besar
      3x 1,5 vol
-
         5
           Kabel listrik
± 30 cm
-
         6
            Standar dan statif
1 buah
-
         7
            Klem
1
-
          8
            Gelas ukur 250 ml
1 buah
     Tidak berbahaya
         9
            Pipet tetes
1 buah
Mudah pecah

Bahan

          No
Nama Bahan
Jumlah
Keterangan
         1
Larutan natriun klorida
250 ml
-
          2
     Kertas lakmus merah dan biru
2 Lembar
-
          3
Indicator fenolftalein
5 ml
Beracun

3. Cara Kerja
a.       Pasang alat seperti yang tampak pada gambar 3.4 isi pipa U dengan 100 ml larutan NaCL 0,5 M.
b.      Masukkan elektroda karbon dan tembaga pada masing-masing kutub.
c.       Sambung kedua ujung elektroda ke baterai menggunakan kabel
d.      Mana yang merupakan anoda dan mana yang merupakan katoda ?
e.       Biarkan selama 10 menit dan setelah itu keluarkan kedua elektroda.masukkan kertas  lakmus merah dan biru pada masing- masing kutub pipa U
f.       Catat perubahan warna kertas lakmus merah dan biru pada masing-masing kutub pipa U
g.      Setelah itu masukkan pula 5 tetes larutan fenoltalein ke dalam masing-masing kutub dan amati perubahan warna larutan.


4. Data Pengamatan
    Voltase untuk proses elektrolisis yang digunakan adalah 4,5 V :
INDICATOR
Perubahan warna pada
Katode (tembaga)
Anoda (karbon)
Lakmus  merah
Merah
Biru
Lakmus biru
Merah
biru
fenolftaelin
Merah ungu
Tidak berwarna

5. Diskusi
A. Apa yang dimaksud dengan katoda pada percobaan di atas ?
      Jawab :
reaksi katoda berlangsung pada jenis kation, dalam hal ini nilai kationnya adalah Na+  yaitu katiologam aktif ( sukar di reduksi sehingga reaksi katode adalah reduksi air.

B. apa yang di oksidasi pada anoda pada percobaan di atas?
      Jawab :
Reaksi anode bergantung pada jenis anode dan anion dalam hal ini anodenya adalah inert (grafit) sehingga reaksi anode akan bergantung pada jenis anion. Anion CL-  tergolong anion mudah di oksidasi,jadi reaksi anode adalah oksidasi anion CL menjadi CL2

C. Apakah elektroda yang digunakan juga mengalami reaksi redoks? Jelaskan !
      Jawab :
      Tidak karena merupakan intert yang sukar bereaksi..Elekrode negative (katode) tidak mungkinbereaksi selama elektolisis karena logam  tidak ada kecendrungan menyerap elektron membentuk ion negative, akan tetapi elektode positif ( anode mungkin saja iku bereaksi melepas elektron dan ikut mengalami oksidasi,kecuali PT,AUdan Grafit C. pada umumnya logam mempunyai potensial oksidasi lebih besar dari pada air atau anion sisa, oleh karena itu jika anode tidak terbuat dari PT,AU,dan Grafit C maka anode itu akan teroksidasi.

6. Kesimpulan      
      Jawab :
Setelah arus kita pegang akan terbentuk dua larutan antara asam dan basa, terjadi pemisahan asam dan basa tergantung pada letak anode dan katode.